Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца методическая разработка по химии (8 класс) по теме

Урок – практическая работа (8 класс, программа О.С.Габриеляна). Данная работа включена в практикум «Свойства растворов электролитов», проводится в рамках изучения темы «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена и ОВР».Содержание работы полностью соответствует программе, выполняется строго по учебнику, за исключением одной реакции (сульфит натрия с азотной кислотой), т.к. данная реакция не даёт ожидаемых признаков реакции.

Скачать:

Предварительный просмотр:

Практическая работа №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»

Цель: осуществить практически реакции ионного обмена, выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Образовательные : продолжить формирование умения записи химических уравнений в ионной форме.

Развивающие: развивать навык работы с лабораторным оборудованием, умение наблюдать, анализировать и делать выводы,

Воспитательные : учить бережно обращаться с оборудованием, экономно расходовать реактивы, умение сотрудничать в паре с целью выполнения конкретных учебных задач.

Осуществить практически реакции ионного обмена,

выяснить условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца.

Уметь: - составлять полные и сокращенные уравнения реакций обмена. Обращаться с химической посудой, растворами кислот и щелочей.

Оборудование: пробирки, растворы сульфата меди (II), хлорида калия, сульфата алюминия, гидроксида натрия, фосфата натрия, хлорида бария, карбоната натрия, азотной кислоты, фенолфталеин, серной и соляной кислот.

Ход работы: (Чертят таблицу, см. презентацию)

Уравнения реакций. Выводы.

Указания по выполнению работы:

-экономное расходование реактивов, чистота и порядок на рабочем месте (не путать крышечки, наливать реактивы над лоточком, не переливать из пробирки в бутылочку)

Инструкция по технике безопасности:

1. Стекло – хрупкий материал, имеющий малое сопротивление при ударе и незначительную прочность при изгибе. Категорически запрещается использовать посуду, имеющую трещины и отбитые края.
2. Работать с соединениями бария нужно так, чтобы не допустить попадания их в рот, так как они токсичны. Для получения тяжёлого отравления достаточно дозы массой менее 0,5г . После завершения работы тщательно помыть руки с мылом под проточной водой.
3. Кислоты и щёлочи – едкие вещества. Разрушают и раздражают кожу, слизистые оболочки.

Первая помощь при порезах:

а) ОБРАТИТЬСЯ К ЛАБОРАНТУ! в первую очередь, необходимо остановить кровотечение (давящая повязка, пережатие сосуда);

б) если рана загрязнена, грязь удаляют только вокруг неё, но ни в коем случае – из глубинных слоёв раны. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной настойкой или раствором бриллиантовой зелени;

в) после обработки рану закрывают стерильной салфеткой так, чтобы перекрыть края раны, и плотно прибинтовывают обычным бинтом;

г) после получения первой помощи обратиться в медпункт.

Первая помощь при отравлении солями бария:

Промыть желудок 1% раствором сульфата натрия или сульфата магния.

Первая помощь при попадании кислоты на кожу рук:

Попавшие на кожу капли кислоты стряхните и тщательно смойте большим количеством воды, а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором питьевой соды.

Первая помощь при попадании щёлочи на кожу рук:

Попавшие на кожу капли щёлочи стряхните и тщательно смойте большим количеством воды. а затем обработайте поражённую поверхность 2% раствором уксусной кислоты.

Прежде, чем приступить к работе, вспомните: - Что такое реакции ионного обмена?- Что такое сильные электролиты?- Что такое слабые электролиты?

Работа выполняется по инструкционной карте учебника. Открываем учебник, приступаем к работе.

В 1-м опыте 3 реакции, проделывать их будем поочерёдно.

1. Какие вещества необходимо взять для реакции? (СuSO 4 и NаOH)- Что наблюдаем в результате реакции? (голубой студенистый осадок)- Идёт ли данная реакция до конца? Почему? (да, т.к. образуется осадок)- В чём сущность данной реакции? (Связывание ионов Cu 2+ и OH - )

Оформляем работу (СМ.СЛАЙД. )

2. Какие вещества необходимо взять для реакции? (KCl и Nа 3 PO 4 )- Что наблюдаем в результате реакции? (нет изменений)- Идёт ли данная реакция до конца? Почему? (нет, т.к. не образуется осадок, газ вода)- Почему не происходит образования осадка, газа воды (в растворе нет ионов слабого электролита, которые могли бы связываться между собой)

3. Какие вещества необходимо взять для реакции? (BaCL 2 и Al 2 (SO 4 ) 3 )- Что наблюдаем в результате реакции? (белый осадок)- Идёт ли данная реакция до конца? Почему? (да, т.к. образуется осадок)- В чём сущность данной реакции? (Связывание ионов Ba 2+ и SO 4 2- )

Для опыта используется только карбонат натрия и раствор азотной кислоты.

- Что наблюдаем в результате реакции? (выделение газа)- Идёт ли данная реакция до конца? Почему? (да, т.к. образуется газ)- Какой газ образуется и почему? (углекислый, в следствие распада угольной кислоты)- В чём сущность данной реакции? (Связывание ионов Н + и СO 3 2- )

1 . Какие вещества необходимо взять для реакции? (NаOH, ф-ф, НСl)- Что наблюдаем в результате реакции? Объясните наблюдаемые изменения. (раствор окрасился в малиновый цвет, а затем обесцветился; изменение среды)- Идёт ли данная реакция до конца? Почему? (да, т.к.образуется вода)- В чём сущность данной реакции? (Связывание ионов Н + и OH - )- Как называется такая реакция? (р. нейтрализации)

2. Готовый гидроксид меди (11) возьмем из опыта 1, добавим серную кислоту.

- Что наблюдаем в результате реакции? (растворяется голубой студенистый осадок)- Идёт ли данная реакция до конца? Почему? (да, т.к. растворяется осадок, а образуется вода)- В чём сущность данной реакции? (Связывание ионов Н + и OH - )