Химические свойства серной кислоты презентация к уроку по химии (9 класс) по теме

Данный урок- презентация по теме « Химические свойства серной кислоты» позволяет реализовать принцип наглядности и доступности, повысить эффективность урока. Сформировать понятие о химических свойствах серной кислоты. Способствует развить интеллектуальные и познавательные умения учащихся: выделять существенные признаки и свойства, устанавливать причинно-следственные связи, классифицировать, анализировать, делать выводы, оформлять молекулярные и ионные уравнения реакций.

В ходе урока были использованы: Методы:- частично- поисковый, объяснительно-иллюстративный; - самостоятельная работа; - словесно-наглядно-практический.

Средства:- предметные: ПСХЭ, образцы веществ.

- практические: выполнение схемы.

- интеллектуальные: сравнение, обобщение, анализ.

- эмоциональные: интерес, удовлетворение.

Организационные формы: ИФ, ГФ, ПФ

Скачать:

Предварительный просмотр:

Денисова Нина Васильевна

Муниципальное общеобразовательное учреждение СОШ №2 поселок Спирово

Тема и номер урока в теме

Химические свойства серной кислоты

урок № 9 в теме №3«Неметаллы»

Учебник «Химия», 9 класс, автор О.С. Габриелян, М.: Дрофа 2009

8. Цель урока: Повторить строение молекулы серной кислоты : изучить физические и химические свойства серной кислоты, получение и применение.

- обучающие совершенствовать учебные умения школьников при составлении химических уравнений, при выполнении лабораторных опытов, при решении задач; способствовать развитию умений сравнивать и обобщать; развивать аналитические способности мышления.

. - развивающие - развивать, умения сравнивать и обобщать, развивать навыки экспериментировать проводить наблюдения, делать выводы, формирование умений работать с информацией, развитие коммуникативных способностей.

-воспитательные - воспитывать интерес к знаниям, учению, воспитывать аккуратность, интерес к самостоятельному приобретению знаний, подготовка личности «информационного общества».

1. Тип урока – комбинированный – урок изучения и первичного закрепления новых знаний.
2. Формы работы учащихся: фронтальная беседа, информационная, учебное исследование под руководством учителя, индивидуальная самостоятельная работа.
3. Необходимое техническое оборудование: компьютер, подключенный к Интернет, проектор, экран, мультимедийный проектор. Серная кислота концентрированная и разбавленная, метилоранж, оксид меди (ῙῙ), сахароза, вода, стеклянная трубка, два стакана, лакмус, презентация учителя к уроку и презентации обучающихся ««Химические свойства серной кислоты», в программе Power Point; периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

13. На столах учащихся : разбавленная H 2 SO 4 , раствор NaOH, Zn, фенолфталеин, раствор.BaCl 2 , раствор Na 2 CO 3 , раствор CuSO 4 , штатив с пробирками.

- предметные (лабораторное оборудование, реактивы);

- интеллектуальные (сравнение, обобщение, систематизация);

- практические (заполнение таблицы, выполнение лабораторных опытов).

17. Ожидаемый результат

Характеризовать химические свойства серной кислоты;

Составлять УХР, характеризуя их сущность.

По способу работы;

Самостоятельно применять знания по прогнозированию химических свойств серной кислоты.

СТРУКТУРА И ХОД УРОКА

Взаимное приветствие учителя и учащихся.

Организация учащихся на усвоение новых знаний.

Полная готовность класса к уроку, включение в деловой ритм. 2 мин.

Постановка проблемного вопроса для формирования цели и задач урока:

Меня алхимик получал В реторте глиняной простой.Слыву я главной кислотой. Когда сама я растворяюсьВ воде, то сильно нагреваюсь.

Задаёт вопрос: « О какой кислоте идет речь ?»

Слушает, записывает в тетрадь тему урока; осмысливает цель и задачи, концентрирует внимание на поставленном вопросе. Отвечают на вопрос.

Активность познавательной деятельности учащихся на последующих этапах урока. Эффективность восприятия и осмысления нового

Подготовка к активной деятельности.

Формулировка темы урока.

Постановка проблемного вопроса для формирования цели и задач урока: Подумайте, что вам нужно будет в процессе изучения темы узнать, чему научиться?

Сообщает тему, цель и задачи урока, рассказывает о практической значимости изучаемого материала.

Определение понятий Молекулярная формула.

Устно отвечают на вопрос.

Учащиеся систематизируют извлеченную информацию, делают выводы

Изучение нового материала под руководством учителя с использованием разнообразных источников знаний и методов работы.

Усвоение новых знаний

Интерактив Обугливание сахарозы концентрированной серной кислотой ( http://fcior.edu.ru/ N 125264)

Физические свойства серной кислоты (демонстрирует склянку с серной кислотой).

Получение Серной кислоты

Сырьем для получения серной кислоты служат: S,сульфиды металлов,H2S, отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты Fe, Ca и другие.

Химические свойства серной кислоты

Серная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы:

H 2 SO 4 = 2H + +SO 4 2-

Растворы кислоты не имеют запаха.

Свойство 1. Диссоциация кислоты. Пишут на доске и в тетрадях ступенчатую диссоциацию серной кислоты.

Свойство 2 . С металлами до водорода. Демонстрация опыта.

Свойство 3 . С основными и амфотерными оксидами. Демонстрация опыта. Запись уравнений с оксидом меди(II) и с оксидом цинка.

Свойство 4. С основаниями. Учащиеся за партами проделывают опыты с гидроксидом натрия и гидроксидом меди(II ) , записывают уравнения в ионном виде.

Свойство 5 . С солями. Учащиеся проделывают опыт с карбонатом натрия и хлоридом бария, записывают уравнения в ионном виде.

Свойство 6 (специфическое). Взаимодействие с водой. Техника безопасности при растворении серной кислоты.

Слайд. Опасные свойства!! Техника безопасности при работе с серной кислотой.

Свойство7 (специфическое). Обугливание органических веществ. Демонстрация обугливания сахара, видео.

Свойство 8 (специфическое).

концентрированной серной кислоты.

1. Серная кислота высокой концентрации (практически безводная) не взаимодействует с железом и алюминием в результате

2. Концентрированная серная кислота

-довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.; окисляет HI и частично НВг до свободных галогенов, углерод - до СО2, S-до SO2, окисляет многие металлы Сu, Hg и др.).

C +2H2SO4 =2SO2 + CO2 +2H2O

3. Продуктами восстановления кислоты обычно является оксид серы (IV), сероводород и сера (H2S и S) образуется в реакциях кислоты с активными металлами- магнием, кальцием, натрием, калием и др.

Cu + 2H 2 SO4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 OMg + 2H 2 SO 4 = MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 4Mg + 5H 2 SO 4 = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Качественная реакция . Для качественного обнаружения сульфатов используют растворимые соли бария. Образуется белый осадок сульфата бария

Учащиеся наблюдают за проведением эксперимента, систематизируют извлеченную информацию, делают выводы.

Пишут в тетрадях ступенчатую диссоциацию серной кислоты.

Пишут уравнение реакции, определяют окислитель.

Запись уравнений с оксидом меди(II) и с оксидом цинка.

Учащиеся за партами проделывают опыты с гидроксидом натрия и гидроксидом меди(II),

Учащиеся проделывают опыт с карбонатом натрия и хлоридом бария, записывают уравнения в ионном виде.

Учащиеся наблюдают за проведением эксперимента, систематизируют извлеченную информацию, делают выводы

Учащиеся наблюдают за проведением эксперимента, систематизируют извлеченную информацию, делают выводы

Учащиеся слушают, записывают уравнения, систематизируют извлеченную информацию, делают выводы

Изучение нового материала под руководством учителя с использованием разнообразных источников знаний и методов работы.

Первичная проверка понимания учащимися нового учебного материала

Перечислите общие свойства раствора серной кислоты

Напишите 4 уравнения реакции, характеризующих химические свойства серной кислоты. Во всех случаях укажите тип химической реакции.

Устно отвечают на вопрос.

На основе знаний вырабатывают умение.

Записывают уравнения в тетради.

Выяснен уровень осознания нового материала, устранены пробелы.

С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе: оксид магния, хлорид бария, оксид углерода (IV), алюминий, гидроксид калия, нитрат натрия?:

1. Закончите уравнения реакций и подберите коэффициенты:

Активные действия с объектом изучения, максимальное использование самостоятельности при выполнении заданий упражнения,

сверка с образцом.

Активность познавательной деятельности учащихся. Выяснен уровень осознания нового

Подведение итогов урока.

1.Что нового вы узнали сегодня о кислотах?2.Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности при усвоении? Как вы думаете, почему?3.Какие задания вам выполнить не удалось? Почему? 4.Каким баллом вы бы оценили свою работу.

Активная и продуктивная деятельность учащихся по систематизации изученного, формулирование выводов по уроку.

Активность познавательной деятельности учащихся.

Отвечают на вопросы и

2.Написать уравнения реакций

–взаимодействия серной кислоты

с оксидом железа(ІІІ),

Решить задачу №7на стр.107

Записывают домашнее задание

Правильное выполнение домашней работы всеми учащимися.

1. Габриелян О.С. Химия 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. – 9-е изд. – М.: Дрофа, 2005.
2. Габриелян О.С. Настольная книга учителя. Химия 8 класс. изд.,– М.: Дрофа, 2003. –
3. Габриелян О.С., Смирнова Г.В. Изучаем химию в 8 классе.: дидактическое пособие к учебнику О.С. Габриеляна “Химия-8” для учащихся и учителей – изд. ”, 2004.

Подписи к слайдам:

Химические свойства серной кислоты Денисова Н.В. МОУ СОШ №2 ПГТ.Спирово

Цели урока: Знать строение и свойства серной кислоты. Уметь составлять уравнения реакций, отражающие свойства этих веществ. Развивать наблюдательность, внимание, умение работать самостоятельно и в группе, умение анализировать.

Строение молекулы серной кислоты. Масштабная модель. Структурная формула. H 2 SO 4 Молекулярная формула.

Серная кислота H 2 SO 4 , сильная двухосновная кислота. Безводная серная кислота бесцветная маслянистая жидкость, плотность 1,9203 г/см³, tпл 10,3 .С, tкип 296,2 .С. С водой смешивается во всех отношениях.

Получение Сырьем для получения серной кислоты служат: S ,сульфиды металлов, H 2 S , отходящие газы теплоэлектростанций, сульфаты Fe , Ca и другие.

Серная кислота H 2 SO 4 Серная кислота сильная, т.е. в водных растворах полностью распадается на ионы: H 2 SO 4 = 2H + +SO 4 2- Растворы кислоты не имеют запаха.

Химические разбавленной серной кислоты Кислотные свойства А. Взаимодействие с металлами, стоящими в ряду активности до водорода: H 2 SO 4 + Zn = ZnSO 4 + H 2 Допишите: H 2 SO 4 +Mg =

Б. С оксидами металлов: H 2 SO 4 + CuO = CuSO 4 + H 2 O Допишите: H 2 SO 4 + ZnO = ( самостоятельно )

В. С гидроксидами металлов: H 2 SO 4 + NaOH → H 2 SO 4 + 2NaOH → Na 2 SO 4 + 2H 2 O Допишите: H 2 SO 4 + С u(OH) 2 →

Г. С солями ( при условии, если образуется осадок или газ ) . H 2 SO 4 + BaCI 2 → H 2 SO 4 + BaCI 2 = BaSO 4 ↓ + 2HCI Допишите: H 2 SO 4 + Na 2 CO 3 →

Приготовление раствора серной кислоты. Вода легче серной кислоты. При вливании воды в серную кислоту, при контакте с поверхностью кислоты, она сразу же вступает в бурную реакцию, разогревается, вскипает, разбрызгивается из сосуда и может попасть в глаза, в лицо. Поэтому одно из важнейших правил химика: "Не лей воду в кислоту!"

Правила техники безопасности при работе с серной кислотой . • Работать в перчатках. • При попадании кислоты на кожу промыть проточной водой. • Обработать 5% раствором питьевой соды. • При разбавлении концентрированной серной кислоты, сначала наливают воду, затем – кислоту.

Серная кислота высокой концентрации (практически безводная) не взаимодействует с железом и алюминием в результате пассивации металлов .

Концентрированная серная кислота -довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.; окисляет HI и частично НВг до свободных галогенов, углерод - до СО 2 , S-до SO 2 , окисляет многие металлы С u , Hg и др.). C +2H 2 SO 4 =2SO 2 + CO 2 +2H 2 O

Продуктами восстановления кислоты обычно является оксид серы (IV), сероводород и сера (H 2 S и S ) образуется в реакциях кислоты с активными металлами- магнием, кальцием, натрием, калием и др. Cu + 2H 2 SO 4 = CuSO 4 + SO 2 + 2H 2 O Mg + 2H 2 SO 4 = MgSO 4 + SO 2 + 2H 2 O 4Mg + 5H 2 SO 4 = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O

Качественная реакция на серную кислоту и ее соли. 1. Определение иона водорода Н + индикатор 2. Определение сульфат-аниона SO 4 2- Белый осадок Ba 2+ + SO 4 2-  BaSO 4 + BaCI 2

Перечислите общие свойства раствора серной кислоты H 2 SO 4 Me X O Y Me x O y Me(OH) n Соль Соль +H 2 Соль + H 2 O Соль + Кислота

вещества кислота Н n +1 (KO) -n признаки и условия реакций 1.металл Ме металл + кислота = соль + водород ↑ 2.основной оксид МеО основный оксид + кислота = соль + вода 3.основание Ме(ОН) n основание + кислота = соль + вода 4.соль Ме n (КО) m соль + кислота = новая кислота + новая соль

С какими из перечисленных веществ может вступить во взаимодействие серная кислота, находящаяся в водном растворе : H 2 SO 4 + MgO = MgSO 4 + H 2 H 2 SO 4 +BaCI 2 =BaSO 4 + 2HCI H 2 SO 4 +CO 2 = ? 3H 2 SO 4 +2AI= AI 2 (SO 4 ) 3 + 3H 2 H 2 SO 4 +KOH=K 2 SO 4 + H 2 H 2 SO 4 +NaNO 3 =?

Ответьте на вопросы. 1.Что нового вы узнали сегодня о кислотах? 2.Какие из изученных сегодня вопросов вызвали наибольшие трудности при усвоении? Как вы думаете, почему? 3.Какие задания вам выполнить не удалось? Почему? 4.Каким баллом вы бы оценили свою работу.

Домашнее задание §22 стр.104-106 1. у пр .4 стр.107 2.Написать уравнения реакций – взаимодействия серной кислоты с оксидом железа(ІІІ), оксидом кальция, гидпрксидом кальция,

По теме: методические разработки, презентации и конспекты

Данная презентация: " Свойства серной кислоты" подготовлена для учащихся 9а класса( к открытому уроку для родителей). В первой части урока учащимся предлагается тест , варианты.

Приложение к уроку, заполняемое учащимися в учебное портфолио.

Тема урока: Химические свойства серной кислоты.Система целей к уроку:Познавательная цель темы: Организовать деятельность учащихся по изучению и закреплению знаний об общих и специфических св.

Урок - виртуальная лаборатория. Тема: Серная кислота. Свойства серной кислоты.

Данный материал может быть использован при изучении темы "Химические свойства серной кислоты" в 9 классе.

Тип урока: изучение нового материала.Метод урока: проектЦель: Выявить характерные свойства концентрированной и разбавленной серной кислоты. Совершенствовать умения учащихся работать с реактивами и лаб.

Урок по химии на тему «Изучение свойств серной кислоты». Урок проводился в 9 классе.Обучение химии ведется по общеобразовательной программе, по учебнику О. С. Габриеляна, И. Г. .