Записи молекулярных и ионно-молекулярных уравнений реакций обмена
Решение задач на составление химических уравнений реакций
Задание 193. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и СаСI2 б) К2CO3 и ВаСl2; в) Zn(OH)2 и КОН. Решение: Молекулярные формы реакций:
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадков Са3(РО4)2 и BaCO3 соответственно в реакциях (а) и (б), а в реакции (в) ионы ОН - связываются с нерастворимым основанием Zn(OH)2 с образованием комплексного иона [Zn(OH)4]2-. Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) Na + , C l- ; б) K + , Cl - ; в) K + ], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:
Задание 194. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: Fe(OH)3 + 3H + = Fe + 3H2O Cd 2+ + 2OH - = Cd(OH)2 H + + NO2 - = HNO2 Решение: В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, а в первой реакции ещё и нерастворимое основание Fe(OH)3 следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов и нерастворимого основания. Например:
Задание 195. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и HCl; б) Сг(ОН)3 и NаОН; в) Ва(ОН)2 и СоСl2. Решение: Молекулярные формы уравнений реакций:
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием слабого электролита H2S при растворении малорастворимого соединения ) CdS в реакции (а), растворение малорастворимого основания Cr(OH)3 в щёлочи с образованием комплексного иона [Cr(OH)6] 3- в реакции (б) и образование осадка Co(OH)2 в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) Cl - ; б) Na + ; в) Ba 2+ , Cl - ], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) CdS + 2H+ = Cd 2+ + H2S↑; б) Cr(OH)3 + 3OH- = [Cr(OH)6] 3- ; в) Co 2+ + 2ОН - = Co(OH) ↓ 2.
Задание 196. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями: а) Zn 2+ + Н2S = ZnS ↓ + 2H + б) НСО3 - + H + = Н2O + СО2 ↑; в) Аg + + Сl - = АgС1 ↓ Решение: В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:
Задание 197. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Н2SO4 и Ва(ОН)2; б) ЕеСl3 и NH4OH б) ЕеСl3 и NH4OH; в) СH3COONa и HCl. Решение:
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадка BaSO4 и слабого электролита Н2О в реакции (а) и осадка Fe(OH)3 в реакции (б), а также образование слабого электролита СH3COOH в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [б) NH4 + , Cl - ; в) Na + , Cl - ], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:
а) 2H + + SO4 2- + Ba 2+ + 2OH - = BaSO4 ↓ + 2H2O; б) Ее 3+ + 3OH - = Fe(OH)3 ↓ ; в) СH3COO - + H + = СH3COOH.
Задание 198. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) МgCO3 и HNO3. Решение: Молекулярные формы реакций:
Отметим, что взаимодействие этих веществ возможно, ибо в результате реакций происходит связывание ионов с образованием осадков Fe(OH)3 и NiS в реакциях (а) и (б); растворение осадка МgCO3 и выделение газа СО2 и слабого электролита Н2О в реакции (в). Исключив одинаковые ионы из обеих частей равенств [а) K+, Cl - б) NH4 + , SO4 2- ; в) NO3 - ], получим ионно-молекулярные уравнения реакций:
Задание 199. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:а) Ве(ОН)2 + 2ОН - = ВеО2 2- + 2Н2О б) СН3СОО - + Н + = СН3СООН в)Ва 2+ + SO4 2 - = BaSO4 ↓ Решение: В левых частях данных ионно-молекулярных уравнений указаны свободные ионы, которые образуются при диссоциации растворимых сильных электролитов, а также растворение осадка Ве(ОН)2, следовательно, при составлении молекулярных уравнений следует исходить из соответствующих растворимых сильных электролитов. Например:
Задание 200. Какие из веществ - NaCl, NiSO4, Ве(ОН)2, КНСО3 - взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций. Решение: а) NaCl и NaOH – сильные электролиты, которые в водных растворах диссоциируют: NaCl ⇔ Na + + Cl - ; NaOH ⇔ Na + + OH - . При смешении растворов NaCl и NaOH не происходит связывание ионов Na+, Cl - и ОН - друг с другом с образованием осадка, газа или слабого электролита, поэтому реакция не протекает.
б) NiSO4 и NaOH - электролиты, которые в водных растворах диссоциируют: NiSO4 ⇔ Ni 2+ + SO42-; NaOH ⇔ Na + + ОН - . При смешении растворов NiSO4 и NaOH происходит связывание ионов Ni 2+ и ОН - друг с другом с образованием малорастворимого электролита Ni(OH)2, реакция протекает:
NiSO4 +2NaOH = Ni(OH)2 ↓ + Na2SO4 (молекулярная форма); Ni 2+ + 2ОН - ⇔ Ni(OH)2↓ (ионно-молекулярная форма).
в) Ве(ОН)2 и NaOH взаимодействуют друг с другом, так как происходит связывание ионов ОН - с молекулами Ве(ОН)2 с образованием комплексного иона [Be(OH)4] 2- , при этом происходит растворение осадка:
г) КНСО3 и NaOH – сильные электролиты, которые в водном растворе диссоциируют: КНСО3 ⇔ К + + НСО3-; NaOH ⇔ Na + + OH - . Реакция не протекает, потому что при смешении растворов этих соединений связывание ионов с образованием осадка, газа или слабого электролита не происходит.