Глава 2. Основные химические понятия
А1. Атомная масса химического элемента в периодической системе Д.И.Менделеева обозначает:
1) массу самого распространенного изотопа;
2) среднюю массу природных изотопов;
3) среднюю массу природных изотопов с учетом их распространенности в природе;
4) среднюю массу природных изотопов c учетом их массовой доли или массу искусственно полученного изотопа.
А2. Что является одинаковым в атомах изотопов одного элемента?
1) Число протонов;
2) число нейтронов;
3) атомная масса;
4) суммарное число протонов и нейтронов в ядре.
А3. Молекула воды может состоять из изотопов 16 О, 1 Н, 2 Н. Какой не может быть ее молекулярная масса?
1) 18; 2) 19; 3) 20; 4) 21.
А4. Формула сульфида железа FeS, а дисульфида железа (пирита) FeS2. Выберите верное утверждение о массовой доле серы в этих веществах.
1) массовая доля серы в сульфиде железа и пирите более 50%;
2) массовая доля серы в сульфиде железа менее 50%, а в пирите – больше 50%;
3) массовая доля серы в сульфиде железа больше 50%, а в пирите – меньше 50%;
4) Массовая доля серы в сульфиде железа и пирите менее 50%.
А5. Изотопы химического элемента отличаются количеством:
2) заполненных электронных слоев;
3) валентных электронов;
А6. Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома больше:
1) массы изотопа 1 H;
2) средней атомной массы всех изотопов водорода;
3) 1/12 массы изотопа 12 С;
4) 1/16 массы изотопа 16 О.
А7. Чему равна масса серы (в г) в 36 г оксида серы(IV)?
1) 9,6; 2) 12; 3) 18; 4) 20.
А8. Химический элемент, образующий оксид ЭО, – это:
1) сера; 2) кальций;
3) фосфор; 4) алюминий.
А9. Высший оксид состава Э2O5 образует химический элемент, имеющий:
1) заряд атомного ядра +12;
2) заряд атомного ядра +8;
3) четыре электрона на внешнем электронном слое;
4) пять электронов на валентном электронном уровне.
10. Массовая доля серы в одном из ее оксидов составляет 40%. Чему равна массовая доля серы в кислоте (в %), образующейся в результате растворения этого оксида в воде?
1) 39,04; 2) 33,33; 3) 32,65; 4) 28,07.
2.2. Моль. Молярная масса, молярный объем
А11. Вода – жидкость. В стакан налили 180 мл воды. Сколько моль воды находится в стакане?
1) 1; 2) 2; 3) 5; 4) 10.
А12. Выберите наиболее полное и точное определение понятия «моль».
1) Количество структурных фрагментов, содержащихся в 1 г любого вещества;
2) 1/12 часть массы изотопа углерода 12 С;
3) порция вещества, содержащая 6,02•10 23 структурных фрагментов;
4) порция вещества, содержащая столько атомов, сколько их содержится в 12 г изотопа 12 С.
А13. Сколько моль азота получится при сгорании 34 г аммиака?
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
А14. Чему равна масса натрия (в г) в 0,5 моль карбоната натрия Na2CO3?
1) 34,5; 2) 46; 3) 23; 4) 69.
А15. Смешали 2 л водорода и 2 л гелия. Средняя молярная масса полученной смеси газов (в г/моль) равна:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 3,5.
А16. Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода приходится 3 молекулы азота, равна:
1) 28; 2) 29; 3) 30; 4) 31.
А17. В каком объемном соотношении необходимо смешать кислород и азот, чтобы получить газовую смесь, по плотности равную воздуху?
1) 1:1; 2) 1:2; 3) 2:1; 4) 1:3.
А18. Сколько л кислорода необходимо для полного сгорания 0,15 л метана (СН4)?
1) 0,1; 2) 0,15; 3) 0,3; 4) 0,6.
А19. Во сколько раз объем, занимаемый 2 г водорода, больше объема, занимаемого 2 г азота, взятыми при комнатной температуре?
1) 2; 2) 4; 3) 8; 4) 14.
А20. На лабораторных весах взвесили 10 мл воды и 10 мл гексана (С6Н14). Масса воды составила 10 г, а масса гексана 6,26 г. Во сколько раз молярный объем гексана больше молярного объема воды?
1) 3,12; 2) 4,78; 3) 6,26; 4) 7,63.
2.3. Строение вещества
А21. Простые вещества состоят из атомов одного элемента. Они не поддаются дальнейшему разложению химическими методами. Сложные вещества имеют в своем составе несколько химических элементов. Выберите группу, включающую два сложных и два простых вещества:
1) оксид меди, фосфор, вода, кислород;
2) кислород, водород, селен, железо;
3) оксид фосфора(V), хлороводород, водород, аммиак;
4) водород, гремучий газ, сера, пирит.
А22. «Кислород является самым распространенным элементом на Земле». В этой фразе речь идет:
1) о массовой доле кислорода как химического элемента;
2) об объемной доле кислорода как простого вещества;
3) о массовой доле кислорода как простого вещества;
4) об объемной доле кислорода как химического элемента.
А23. Фраза, в которой речь идет о простом веществе, – это:
1) морепродукты богаты йодом;
2) кислород входит в состав молекулы воды;
3) азот – главная составная часть атмосферы;
4) реакцию окисления двухвалентного железа можно наблюдать на разрезанном яблоке.
А24. Наиболее вероятно, что смесь – это:
1) соляная кислота;
2) медный купорос;
3) карбонат кальция;
А25. Выберите утверждение, верно отражающее различие в поведении атомов металлов и неметаллов в химических реакциях:
1) атомы металлов и атомы неметаллов в химических реакциях обычно принимают электроны;
2) атомы металлов в химических реакциях обычно принимают электроны, а атомы неметаллов отдают;
3) атомы металлов в химических реакциях обычно отдают электроны, а атомы неметаллов обычно электроны принимают;
4) атомы металлов и атомы неметаллов в химических реакциях обычно отдают электроны.
А26. Свойства вещества в значительной степени определяются его строением. Легкоплавкое летучее вещество имеет обычно кристаллическую решетку:
А27. Выберите неверное утверждение:
1) число нейтронов в ядре равно разности массового числа и заряда ядра:
2) атом, приняв электроны, превращается в положительно заряженный ион;
3) электроны имеют отрицательный заряд, а протоны – положительный;
4) конденсированное состояние вещества возможно вследствие притяжения между электронами одних атомов и ядрами других.
А28. Кристаллическое вещество, в узлах которого находятся ионы, может обладать:
1) высокой электропроводностью в твердом состоянии;
2) высокой электропроводностью в водных растворах;
3) высокой летучестью;
4) высокой твердостью.
А29. В узлах кристаллической решетки металла находятся:
2) только катионы и атомы;
3) только анионы и атомы;
4) катионы, анионы и атомы.
А30. Даны вещества: аммиак, хлорид кальция, сахароза, бензол, гидрокарбонат натрия, метиламин. Количество веществ молекулярного строения в этом списке равно:
1) 1; 2) 2; 3) 3; 4) 4.
Ч а с т ь ВВ1. Установите соответствие между кристаллической решеткой вещества и частицами, которые могут находиться в ее узле.
С т р у к т у р н ы е э л е м е н т ы
4) атомы и молекулы;
В2. Установите соответствие между химическим понятием и его определением.
а) Химический элемент;
О п р е д е л е н и е п о н я т и я
1) То же, что и простое вещество;
2) электронейтральная система, состоящая из ядра и электронов;
4) нейтральная неделимая частица;
5) частица, образующаяся в результате принятия либо отдачи атомом электронов;
6) система химически взаимосвязанных атомов, способная к самостоятельному существованию.
В3. Установите соответствие между характеристикой решетки и ее типом.
а) Плавится в температурном интервале;
б) высокая твердость и низкая реакционная способность;
в) электропроводность растворов и расплавов;
г) высокая теплопроводность.
4) аморфное вещество;
В4. Установите соответствие между химическим элементом и числом атомов в молекуле простого вещества.
Ч и с л о а т о м о в в м о л е к у л е п р о с т о г о в е щ е с т в а
В5. Установите соответствие между свойством простого вещества и его названием.
а) Имеет слоистую структуру, используется при изготовлении грифелей карандашей;
б) образуется во время грозы;
в) основной компонент земной атмосферы;
г) бывает красный и белый.
Н а з в а н и е п р о с т о г о в е щ е с т в а
В6*. Чтобы найти количество вещества, нужно:
1) молярную массу поделить на массу вещества;
2) массу вещества поделить на его молярную массу;
3) объем поделить на молярный объем вещества;
4) молярный объем поделить на объем вещества;
5) число молекул поделить на число Авогадро.
6) число Авогадро поделить на число молекул.
В7*. Простое вещество – это:
1) сажа; 2) поташ; 3) фуллерен;
4) кварц; 5) алмаз; 6) пирит.
В8*. 8 г кислорода содержится в:
3) 9 г воды; 4) 10 г оксида магния MgO;
В9. Смешали 1 г водорода и 8 г кислорода. Какой объем займет эта газовая смесь (н.у.)?
(Ответ приведите с точностью до десятых.)
В10. Взорвали смесь 2 г водорода и 8 г кислорода. Каков объем непрореагировавшего газа (н.у.)? (Ответ приведите с точностью до десятых.)